Pile Volta 2

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Branche(s)	Chimie, matériaux, électrotechnique, con. prof., ...
Leçon(s) à illustrer	Electrochimie, sources de courant, piles, ...
Objet de la démonstration	Créer une source de courant électrochimique simulant la fameuse pile de Volta
Lieu	Salle de cours normale
Durée	Environ 5 minutes
Connaissances requises	Atomes, structure atomique, molécules, réaction chimique, électronégativité, symbolique chimique, énergie électrique, énergie chimique, réaction d'oxydoréduction.
Connaissances nouvelles	Avec deux métaux différents et une solution conductrice, on peut fabriquer un générateur de courant.
Introduction théorique	Le transfert d'électrons d'un métal solide à un ion métallique en solution, qui n'est rien d'autre qu'un courant électrique, peut se faire directement ou par l'intermédiaire d'un circuit électrique extérieur. Dans ce second cas, on crée ce que l'on appelle une cellule galvanique, improprement appelée pile.
Matériel	Pile VOLTA selon modèle ci-dessus, constituée de : 1 rondelle de cuivre, 1 rondelle de zinc, 1 rondelle de feutrine imbibée d'une solution de H2SO4 (1 mol/l) etc. dans le même ordre jusqu'à la hauteur désirée. 1 paire de fiches électriques, 1 petit moteur jusqu'à 10 volts.
Méthode	Imbiber généreusement la pile avec la solution d'H2SO4 (1 mol/l) et fixer les fiches électriques en haut et en bas de la pile, la placer dans un bac de protection.
Difficultés	Verser l’acide sulfurique délicatement.
Sécurité	Règles usuelles du labo. Gants et lunettes de protection.
Remarques pédagogiques	Ne pas dire que l'anode a le signe - (car c'est le contraire dans un électrolyseur) mais que, ce qui est général, c'est le siège de l'oxydation.

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A. Hubler / A-L. Cuany / Webmaster / Février 1997

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