Précipitation
| Branche(s) | Chimie. | |
| Leçon(s) à illustrer | Solubilité, précipitation,... | |
| Objet de la démonstration | Montrer la formation d'un sel insoluble à partir de deux sels solubles. | |
| Lieu | Salle de cours normale | |
| Durée | 2 x 2 minutes | |
| Connaissances requises | Notions de sels, ions, solubilité. | |
| Connaissances nouvelles | Certains sels sont insolubles... même si les ions qui les composent proviennent de sels solubles. | |
| Matériel | 4 tubes, 1 portoir, AgNO3 (Fluka no 85230), NaCl (Fluka no 71381), Pb(NO3)2 (Fluka no 15334), KI (Fluka no 60400). | |
| Méthode | Préparer
une solution de nitrate d'argent 0,1mol/l (1,69 g ad 100
ml), une solution de chlorure de sodium 0,1 mol/l (0,58 g
ad 100 ml), Mélanger 5 ml de chacune des deux solutions. AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 Préparer une solution de nitrate de plomb 0,1 mol/l (3,31 g ad 100 ml), une solution de iodure de potassium 0,2 mol/l.(3,32 g ad 100 ml). Mélanger 5 ml de chacune des deux solutions. Pb(NO3)2 + 2 KI --> PbI2 + 2KNO3 |
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| Observation essentielle | Précipité
blanc instantané de chlorure d'argent + nitrate de sodium. Précipité jaune instantané de iodure de plomb + nitrate de potassium. |
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| Difficultés | Aucune. | |
| Sécurité | Précautions
usuelles du labo de chimie. Ne pas jeter les contenus des tubes à l'évier, récupération dans le récipient réservé aux métaux lourds, puis Cridec à Eclépens. |
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