Précipitation -
Solubilisation
| Branche(s) | Chimie. | |
| Leçon(s) à illustrer | Solubilité, précipitation,... | |
| Objet de la démonstration | Solubilisation du calcaire. | |
| Lieu | Salle de cours normale | |
| Durée | 5 minutes | |
| Connaissances requises | Notions de sels, solubilité, ions. | |
| Connaissances nouvelles | Le calcaire insoluble dans l'eau est rendu soluble par adjonction d'acide (H+). Le calcaire est soluble en milieu acide. | |
| Matériel | 4 béchers de 200 ml, CaCl2 (Fluka no 21085), Na2CO3 (Merck no 6392), Acide citrique monohydraté (Fluka no 27490) ou 1 citron | |
| Méthode | Préparer
une solution aqueuse de chlorure de calcium (CaCl2) à 0,5 % , une solution
aqueuse de carbonate de sodium (Na2CO3) à 1 % , une solution d'acide
citrique à 1 % ou presser un jus de citron. Mélanger
les deux premiers béchers. Précipitation du carbonate
de calcium, puis redissoudre ce précipité en ajoutant l'acide
citrique ou le jus de citron. CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3+ 2 NaCl CaCO3 + H+ --> Ca2+ + H2CO3 --> H2O + CO2 |
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| Observation essentielle | Le CaCO3 (calcaire) est soluble en
solution acide. Variante : Ecraser de la craie dans un verre de montre et y ajouter quelques gouttes de citron. |
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| Difficultés | Aucune | |
| Sécurité | Précautions usuelles du labo de chimie. | |
| Remarques pédagogiques | C'est sur ce principe que fonctionnent les détartrants acides du commerce. |
un message ou une idée à la section de la chimie. |  |  | ||
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